الجزء 1 : المادة رقم الدرس : 6 المدة الزمنية : 2 س
تأثير المحاليل الحمضية والقاعدية
على بعض الفلزات
I- تأثير محلول حمض الكلوريدريك على بعض الفلزات :
+ حمض الكلوريدريك (أو محلول كلورور الهيدروجين) هو محلول مائي (حمضي) يحضر بإذابة غاز كلورور الهيدروجين (HCl) في الماء الخالص.
+ يحتوي حمض الكلوريدريك على نفس العدد من أيونات الهيدروجين H+ و الكلورور Cl-. صيغته (H+ + Cl-).
1- تجارب :
نصب 10 mL من محلول مائي لحمض الكلوريدريك H++Cl- في أربعة أنابيب اختبار يحتوي كل منها على مسحوق واحد من الفلزات الأربع التالية :
الألومنيوم الزنك الحديد النحاس
حدوث فرقعة وتكون محلول عديم اللون حدوث فرقعة وتكون محلول عديم اللون حدوث فرقعة وتكون محلول أخضر لا يحدث شيء
2- استنتاج :
- يؤثر محلول حمض الكلوريدريك على كل من الألومنيوم، الزنك و الحديد ولا يؤثر على النحاس.
- يدل تصاعد فقاعات على تكون غاز، كما يدل حدوث الفرقعة على أن هذا الغاز هو ثنائي الهيدروجين H2.
3- خلاصة :
+ يتفاعل حمض الكلوريدريك مع الألومنيوم و الزنك و الحديد فينتج غاز ثنائي الهيدروجين (عديم اللون و الرائحة) إضافة لمحلول يحتوي على أيونات الفلز و أيونات الكلور.
+ نعبر عن هذه التفاعلات بالمعادلات الحصيلة أو المختصرة التالية :
الألومنيوم الزنك الحديد
المعادلة الحصيلة :
2Al+6(H++Cl-) →2(Al3+ +Cl-) +3H2
المعادلة المختصرة :
2Al + 6 H+ → 2Al3+ + 3H2 المعادلة الحصيلة :
Zn +2(H++Cl-) → 2(Zn2+ +Cl-) +H2
المعادلة المختصرة :
Zn + 2 H+ → Zn2+ + H2 المعادلة الحصيلة :
Fe +2(H++Cl-) → 2(Fe2+ + Cl-) +H2
المعادلة المختصرة :
Fe + 2 H+ → Fe2+ + H2
4- ملحوظة :
أيون الكلورور Cl- لا يساهم في التفاعل، لذلك لا يدرج في المعادلة الحصيلة المبسطة (المختصرة).
