العلوم الفيزيائية للجميع

بذور المدرسة
 
الرئيسيةاليوميةس .و .جبحـثالأعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 ملخص محور المادة : تفاعل بعض المواد مع المحاليل المائية

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
prof.karim
Admin


المساهمات : 45
تاريخ التسجيل : 02/03/2013

مُساهمةموضوع: ملخص محور المادة : تفاعل بعض المواد مع المحاليل المائية    السبت ديسمبر 14, 2013 10:34 am

الجزء 1 : المادة رقم الدرس : 5 المدة الزمنية : 4 س

الـمحاليل الحمضية و الـمحاليل القاعدية
Solutions Acides - Solutions Basiques

I- مفهوم pH- محلول و قياسه :
   1- تمهيد :
+ لتصنيف المحاليل المائية تم ابتكار طريقة تعتمد على قدرة تواجد أيونات الهيدروجين H+ و أيونات الهيدروكسيد OH- في هذه المحاليل وسماه بـ :  pH المحاليل.
+ يكون pH- محلول مائي محصورا بين 0 و 14 و هو ليس دائما عددا صحيحا.
+ pH- المحاليل قيمة بدون وحدة ويتعلق بتركيز أيونات الأوكسونيوم  في المحاليل.
+ لتعيين pH- محلول نستعمل ورق pH، و للتعرف عن قيمته بدقة أكثر نستخدم جهاز pH- متر.

   2- قياس pH- محلول :
       أ- استعمال ورق pH :

ورق pH ورق مشرب بمادة تأخذ ألوانا مختلفة حسب طبيعة المحلول الذي يغمر فيه و يقابل كل لون منها عدد يسمى pH وهو العدد الذي يقرأ على علبة pH. قيمته محصورة بين 0 و 14.
مثال :
السائل عصير الليمون ماء مقطر ماء جافيل
قيمة pH 3 7 10

       ب- استعمال pH- متر :

لتعيين pH محلول مائي بدقة أكثر نستعمل جهاز pH- متر (أنظر الكتاب المدرسي) مثال :
السائل عصير الليمون ماء مقطر ماء جافيل
قيمة pH 2.33 6.81 10.23

II- تصنيف المحاليل المائية :
   1- مجالات pH- محلول :

 + تجربة : نقوم بقياس  pH محاليل مائية مختلفة باستعمال ورق pH فنحصل على النتائج التالية :
السائل الحليب الخل ماء جافيل عصير الليمون ماء مقطر
قيمة pH 5 3 10 3 7

 + استنتاج :
تتغير قيمة pH من محلول لآخر، وحسب التجربة يمكن تصنيف المحاليل المائية إلى ثلاثة أصناف :
محاليل حمضية تتميز بـ 7< pH   ؛   محاليل قاعدية تتميز بـ 7> pH   ومحاليل محايدة لها  7 =  p.

   2- سلم pH و طبيعة المحاليل :

- تتميز المحاليل الحمضية بوفرة أيونات الأكسونيوم H3O+ (أوH+). وتتميز المحاليل القاعدية بكثرة أيونات الهيدروكسيدHO-. في حين تتميز المحاليل المحايدة بتكافؤ في عدد (أو تركيز) أيونات الهيدروجين وهيدروكسيد.

       [H+] > [OH-]                             [H+] = [OH-]                               [H+] < [OH-]
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

               حــــمـــــضــــي                                       محايـد                                       قــــــاعــــــــدي

                                 تزايد حمضية المحلول                         تزايد قاعدية المحلول
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://proka73.banouta.net
 
ملخص محور المادة : تفاعل بعض المواد مع المحاليل المائية
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
العلوم الفيزيائية للجميع :: المستويات الدراسية :: الثالثة اعدادي-
انتقل الى: